Ответ
34
Задание 9 ЕГЭ по химии
Что проверяет: Схемы превращений неорганических веществ
Задание 9 ЕГЭ по химии проверяет тему «схемы превращений неорганических веществ». Ниже вы найдёте 4 варианта с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.
Задана схема превращений: Cu → X → Cu(OH)₂ → CuO.
Определите, какое вещество является веществом X. Выберите один ответ и запишите его номер.
1) CuCl₂
2) CuS
3) Cu₂O
4) CuCO₃
5) Cu(NO₃)₂
Ответ
1
Вещество X должно получаться из меди и быть растворимой солью, чтобы со щёлочью дать осадок гидроксида меди(II).
Хлорид меди(II) получают из меди действием хлора: Cu + Cl₂ → CuCl₂. Далее CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl, и при нагревании Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.
CuS и Cu₂O нерастворимы, CuCO₃ из меди напрямую не получить. Нитрат меди тоже подошёл бы по свойствам, но схема с хлором проще и однозначнее. Ответ — 1.
Задана схема превращений: Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → X.
Определите вещество X, образующееся при прокаливании. Выберите один ответ и запишите его номер.
1) FeO
2) Fe₂O₃
3) Fe₃O₄
4) Fe
5) FeCl₂
Ответ
2
При прокаливании нерастворимые основания разлагаются на оксид и воду, при этом степень окисления металла не меняется.
В гидроксиде железа(III) железо имеет степень окисления +3, значит и в оксиде она будет +3.
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O. Ответ — 2.
Задана схема превращений: CaCO₃ → X → Ca(OH)₂ → CaCO₃.
Определите вещество X. Выберите один ответ и запишите его номер.
1) CaCl₂
2) CaO
3) Ca
4) Ca(HCO₃)₂
5) CaSO₄
Ответ
2
Карбонат кальция при прокаливании разлагается: CaCO₃ → CaO + CO₂↑.
Полученный оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.
Наконец, известковая вода с углекислым газом снова даёт карбонат: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O. Ответ — 2.
Теория к заданию 9 ЕГЭ по химии: схемы превращений неорганических веществ
По цепочке превращений нужно определить промежуточные вещества X и Y.
Что нужно знать
- Разложение нитратов: нитраты металлов от Mg до Cu дают оксид металла, NO₂ и O₂.
- Нитраты активных металлов (до Mg) дают нитрит и кислород; нитраты после Cu дают металл, NO₂ и O₂.
- Оксид меди(II) с соляной кислотой даёт хлорид меди(II) и воду.
- Степень окисления металла при таких превращениях обычно сохраняется, если нет восстановителя.
- Проверяйте каждую стрелку отдельно: условия над стрелкой (t°, кат., среда) определяют продукт.
Как читать цепочку превращений
- Определите класс каждого вещества в цепочке: это сразу сужает выбор реагента.
- Переход металл в соль: действие кислоты или раствора соли менее активного металла.
- Переход соль в гидроксид: действие щёлочи (для нерастворимого основания).
- Переход гидроксид в оксид: прокаливание.
- Переход оксид в гидроксид: вода (только для оксидов щелочных и щёлочноземельных металлов).
- Переход соль в другую соль: реакция обмена с образованием осадка или газа.
- Смена степени окисления требует окислителя или восстановителя, а не реакции обмена.
- Проверяйте цепочку в обратную сторону, так быстрее находится ошибка.
Как решать задание 9
- Определите тип первого превращения по условиям над стрелкой.
- Запишите уравнение и выделите нужный продукт: это и есть вещество X.
- Проведите X во второе превращение и получите Y.
- Сверьте полученные формулы с перечнем.
- Запишите номера под X и Y.
Разбор примера
Установите реагенты для цепочки: Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂.
- Первый переход: медь превращается в оксид меди(II). Это окисление, нужен кислород при нагревании.
- Второй переход: оксид в сульфат. Основный оксид реагирует с кислотой, значит нужна серная кислота.
- Третий переход: соль в нерастворимое основание. Нужна щёлочь, например NaOH.
- Записываем уравнения: 2Cu + O₂ = 2CuO; CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O; CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.
- Проверяем: во всех переходах степень окисления меди меняется только на первом шаге, что согласуется с типом реакций.
ОтветO₂, H₂SO₄, NaOH
Частые ошибки
- Дают CuCl вместо CuCl₂, меняя степень окисления без восстановителя.
- Путают продукты разложения нитратов разных групп металлов.
Задание 9 входит в ЕГЭ по химии. Это единственная страница сайта, где собраны все варианты этого номера: текст условия, картинка задания, правильный ответ, разбор решения и теория с алгоритмом. Остальные номера открываются в списке выше, а их перечень с темами есть в списке заданий ЕГЭ по химии.