Задание 6 ЕГЭ по химии

Что проверяет: Признаки реакций и выбор реагентов

Задание 6 ЕГЭ по химии проверяет тему «признаки реакций и выбор реагентов». Ниже вы найдёте 1 вариант с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.

Ответ

Теория к заданию 6 ЕГЭ по химии: признаки реакций и выбор реагентов

По описанию наблюдаемых явлений нужно определить вещества, вступавшие в реакцию.

Что нужно знать

Осадок белого цвета дают Al(OH)₃, Zn(OH)₂, BaSO₄, AgCl, CaCO₃.
Амфотерный гидроксид растворяется в избытке щёлочи: сначала выпадает осадок, затем он исчезает.
Соли слабых кислот (карбонаты, сульфиты) с солями алюминия дают совместный гидролиз: осадок гидроксида и выделение газа.
Al(OH)₃ не растворяется в избытке аммиака, и этим NH₃·H₂O отличается от NaOH.
Выделение газа указывает на карбонат, сульфит, сульфид или соль аммония со щёлочью.

Признаки протекания реакций

Реакция ионного обмена идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (чаще всего вода).
Газы: CO₂ (из карбонатов с кислотой), SO₂ (из сульфитов), H₂S (из сульфидов), NH₃ (из солей аммония со щёлочью при нагревании).
Характерные осадки: AgCl (белый творожистый), BaSO₄ (белый мелкокристаллический), Cu(OH)₂ (голубой), Fe(OH)₃ (бурый), CaCO₃ (белый).
Металл вытесняет металл из раствора соли, если стоит левее в ряду активности.
Металлы левее водорода вытесняют водород из растворов кислот; медь, ртуть, серебро не вытесняют.
Концентрированная серная и азотная кислоты реагируют с металлами без выделения водорода, продукты зависят от активности металла и концентрации.
Алюминий, железо и хром пассивируются холодными концентрированными HNO₃ и H₂SO₄.
Перед выбором реагента проверьте растворимость по таблице: это основной инструмент задания.

Как решать задание 6

Выпишите признаки для каждой пробирки: осадок, газ, растворение.
Определите, какой катион или анион даёт такой признак.
Проверьте поведение осадка в избытке реагента: в этом главное отличие.
Подберите вещество из перечня для каждой буквы.
Запишите номера под X и Y.

Разбор примера

С каким из веществ будет реагировать раствор Na₂CO₃ с выделением газа: NaCl, HCl, KNO₃?

Карбонаты дают газ при взаимодействии с кислотами.
Проверяем NaCl: это соль, реакция обмена между двумя солями требует образования осадка, здесь его нет.
Проверяем HCl: это кислота, она вытесняет из карбоната угольную кислоту.
Угольная кислота неустойчива и распадается на воду и углекислый газ.
Проверяем KNO₃: соль, осадка не образуется, реакции нет.
Значит, газ выделится только с соляной кислотой: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂.

ОтветHCl

Частые ошибки

Путают NaOH и NH₃·H₂O: в избытке аммиака Al(OH)₃ не растворяется.
Не учитывают совместный гидролиз при выделении газа.

Задание 6 входит в ЕГЭ по химии. На этой странице собраны все варианты этого номера, которые разобраны на сайте: условие, правильный ответ и разбор решения. Остальные номера открываются в списке выше, а целиком все задания ЕГЭ по химии с ответами собраны на странице предмета.