Задание 34 ЕГЭ по химии

Что проверяет: Расчётная задача повышенной сложности

Задание 34 ЕГЭ по химии проверяет тему «расчётная задача повышенной сложности». Ниже вы найдёте 1 вариант с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.

Решение

Теория к заданию 34 ЕГЭ по химии: расчётная задача повышенной сложности

Задание второй части: многоступенчатая задача на растворы, смеси и последовательные реакции.

Что нужно знать

Решение строится на балансе масс: масса раствора после реакции равна сумме масс компонентов минус масса выделившегося газа или осадка.
Разложение нитратов металлов средней активности даёт оксид металла, NO₂ и O₂; твёрдый остаток содержит и оксид, и непрореагировавшую соль.
Если щёлочь дана в избытке, часть её остаётся в растворе, и именно это меняет её массовую долю.
Массовая доля считается от массы итогового раствора, поэтому нужно аккуратно отследить все поступления и потери массы.
Все уравнения реакций, указанных в условии, должны быть записаны: за них начисляются баллы.

Приёмы сложной расчётной задачи

Начните с краткой записи: что дано, что найти, какие реакции происходят.
Запишите все уравнения реакций, включая те, что идут при последующем добавлении реагента.
Если реагентов два, обязательно определите, какой в недостатке: делите количества на коэффициенты.
Помните про массу раствора: она равна сумме масс исходных растворов минус масса выделившегося газа и выпавшего осадка.
Кристаллогидраты: в расчёт идёт масса безводной соли, а молярная масса берётся с водой.
При пропускании газа через раствор щёлочи возможны две соли (средняя и кислая); их соотношение зависит от избытка.
Проверяйте ответ на физический смысл: массовая доля не может превышать 100%.
Задание оценивается в 4 балла; баллы начисляются и за частично верное решение.

Как решать задание 34

Запишите уравнения всех описанных реакций.
Обозначьте неизвестные количества веществ буквами.
Составьте уравнения по массам: для твёрдого остатка и для раствора щёлочи.
Решите систему и найдите состав твёрдого остатка.
Посчитайте массу итогового раствора и массовую долю искомого вещества, указывая единицы измерения.

Разбор примера

Через раствор гидроксида натрия пропустили углекислый газ. Как определить, какая соль образуется?

Записываем оба возможных уравнения: CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O и CO₂ + NaOH = NaHCO₃.
Считаем количества вещества углекислого газа и щёлочи.
Находим отношение n(NaOH) / n(CO₂).
Если отношение 2 и больше, образуется только средняя соль Na₂CO₃.
Если отношение 1 и меньше, образуется только кислая соль NaHCO₃.
Если отношение между 1 и 2, образуются обе соли; составляем систему уравнений с двумя неизвестными.

Ответпо отношению n(NaOH) к n(CO₂)

Частые ошибки

Считают, что нитрат разложился полностью, хотя в условии сказано «часть вещества».
Забывают вычесть массу выделившегося газа из массы раствора.
Приводят только ответ без уравнений и вычислений, и за это снимают баллы.

Задание 34 входит в ЕГЭ по химии. На этой странице собраны все варианты этого номера, которые разобраны на сайте: условие, правильный ответ и разбор решения. Остальные номера открываются в списке выше, а целиком все задания ЕГЭ по химии с ответами собраны на странице предмета.