Задание 28 ЕГЭ по химии

Что проверяет: Расчёты по уравнениям реакций

Задание 28 ЕГЭ по химии проверяет тему «расчёты по уравнениям реакций». Ниже вы найдёте 2 варианта с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.

Технический сульфит натрия массой 14 г, в котором массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10 %, растворили в избытке соляной кислоты

Текст распознан с изображения задания. Формулы, таблицы и рисунки смотрите на картинке ниже.

Ответ

2,24

ЕГЭ по химии: задание 28, вариант 2, условие

Ответ

Теория к заданию 28 ЕГЭ по химии: расчёты по уравнениям реакций

Нужно найти массу, объём или количество продукта с учётом примесей или избытка реагента.

Что нужно знать

Массу чистого вещества находят как масса образца × (1 − доля примеси).
Молярный объём газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.
Расчёт ведут по веществу, которое в недостатке, если даны количества обоих реагентов.
Сульфиты с кислотами дают сернистый газ SO₂; карбонаты дают CO₂; сульфиды дают H₂S.
Примесь обычно не вступает в реакцию, поэтому её и можно отделить расчётом.

Расчёты по уравнениям

Порядок действий: уравнение, количество известного вещества, пропорция по коэффициентам, искомая величина.
n = m/M для веществ, n = V/22,4 для газов при нормальных условиях, n = c·V для растворов.
Если даны количества двух реагентов, обязательно определите, какой в избытке, и считайте по недостатку.
Чтобы найти недостаток, разделите количество каждого вещества на его коэффициент и сравните.
Выход продукта: η = m(практ)/m(теор); при расчёте умножайте теоретическую массу на выход.
Примеси: сначала найдите массу чистого вещества, умножив на его долю.
Проверяйте единицы и округляйте только конечный ответ.
Ответ должен иметь физический смысл: масса и объём не бывают отрицательными.

Как решать задание 28

Запишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты.
Найдите массу чистого вещества, вычтя примесь.
Переведите её в количество вещества через молярную массу.
По коэффициентам найдите количество газа и умножьте на 22,4 л/моль.
Округлите по требованию условия.

Разбор примера

Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты?

Записываем уравнение: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂.
Находим молярную массу цинка: 65 г/моль.
Считаем количество вещества: n = 13 / 65 = 0,2 моль.
По уравнению на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода, значит водорода тоже 0,2 моль.
Переводим в объём при нормальных условиях: V = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.

Ответ4,48 л

Частые ошибки

Считают по массе всего образца, не вычитая примесь.
Используют 22,4 л/моль для веществ не в газовой фазе.

Задание 28 входит в ЕГЭ по химии. Это единственная страница сайта, где собраны все варианты этого номера: текст условия, картинка задания, правильный ответ, разбор решения и теория с алгоритмом. Остальные номера открываются в списке выше, а их перечень с темами есть в списке заданий ЕГЭ по химии.