Решение
Задание 29 ЕГЭ по химии
Что проверяет: ОВР: уравнение и электронный баланс
Задание 29 ЕГЭ по химии проверяет тему «ОВР: уравнение и электронный баланс». Ниже вы найдёте 1 вариант с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.
Теория к заданию 29 ЕГЭ по химии. ОВР: уравнение и электронный баланс
Задание второй части: выбрать окислитель и восстановитель, написать уравнение реакции и составить электронный баланс.
Что нужно знать
- Выбор веществ ограничен перечнем, а среду можно задать водой или ещё одним веществом из того же перечня.
- Перманганат калия в кислой среде восстанавливается до Mn²⁺, в нейтральной до MnO₂, в щелочной до манганата.
- Соли железа(II) и хрома(III) служат типичными восстановителями, а дихроматы и перманганаты служат окислителями.
- Электронный баланс: записываются полуреакции окисления и восстановления с числом отданных и принятых электронов, затем подбираются коэффициенты.
- В ответе обязательно указать, какое вещество окислитель, а какое восстановитель: за это дают отдельный балл.
Продукты восстановления окислителей
- KMnO₄: в кислой среде до MnSO₄ (Mn²⁺), в нейтральной до MnO₂, в щелочной до K₂MnO₄.
- K₂Cr₂O₇ и K₂CrO₄: в кислой среде до Cr₂(SO₄)₃ (Cr³⁺), в щелочной до хромита или гидроксокомплекса.
- HNO₃ концентрированная: до NO₂; разбавленная с малоактивными металлами до NO, с активными до N₂O, N₂ или NH₄NO₃.
- H₂SO₄ концентрированная: с малоактивными металлами до SO₂, с активными возможны S и H₂S.
- H₂O₂ как окислитель восстанавливается до воды; как восстановитель окисляется до O₂.
- Среду задаёт добавленное вещество: с H₂SO₄ среда кислая, с KOH щелочная, с H₂O нейтральная.
- В кислой среде для уравнивания кислорода добавляют H₂O и H⁺, в щелочной добавляют OH⁻ и H₂O.
- Ответ засчитывается полностью только при наличии уравнения, электронного баланса и указания окислителя и восстановителя.
Как решать задание 29
- Расставьте степени окисления у элементов веществ перечня.
- Выберите пару, где один элемент может повысить, а другой понизить степень окисления.
- Подберите среду так, чтобы получились указанные в условии продукты.
- Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении.
- Подпишите окислитель и восстановитель.
Разбор примера
Составьте уравнение: KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = ... и запишите электронный баланс.
- Определяем степени окисления: Mn +7 в перманганате, N +3 в нитрите.
- Среда кислая (серная кислота), значит марганец восстанавливается до Mn²⁺, то есть до MnSO₄.
- Степень окисления азота +3 промежуточная; азот окисляется до +5, то есть до нитрата.
- Записываем электронный баланс: Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² (коэффициент 2); N⁺³ − 2e = N⁺⁵ (коэффициент 5).
- Переносим коэффициенты в уравнение: 2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O.
- Указываем: окислитель KMnO₄ (марганец восстанавливается), восстановитель KNO₂ (азот окисляется).
Ответ2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O
Частые ошибки
- Составляют баланс, но не указывают окислитель и восстановитель.
- Неверно выбирают продукт восстановления перманганата, игнорируя среду.
- Не уравнивают число атомов кислорода и водорода после расстановки коэффициентов.
Задание 29 входит в ЕГЭ по химии. На этой странице собраны все варианты этого номера, которые разобраны на сайте: условие, правильный ответ и разбор решения. Остальные номера открываются в списке выше, а целиком все задания ЕГЭ по химии с ответами собраны на странице предмета.