Задание 8 ЕГЭ по химии

Что проверяет: Реагенты и продукты реакций в неорганике

Задание 8 ЕГЭ по химии проверяет тему «реагенты и продукты реакций в неорганике». Ниже вы найдёте 4 варианта с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.

4 варианта с ответами

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

Текст распознан с изображения задания. Формулы, таблицы и рисунки смотрите на картинке ниже.

ЕГЭ по химии: задание 8, условие
Ответ
4215

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

РЕАГЕНТЫ
А) Na₂CO₃ + HCl
Б) CuSO₄ + NaOH
В) BaCl₂ + H₂SO₄

ПРОДУКТЫ
1) NaCl + H₂O + CO₂
2) Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
3) BaSO₄ + HCl
4) NaCl + CO₂
5) CuO + Na₂SO₄

Запишите в ответе цифры в порядке, соответствующем буквам АБВ.

Ответ
123

Карбонат с сильной кислотой даёт соль, воду и углекислый газ: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (позиция 1). Вариант 4 неверен, потому что в нём потеряна вода.

Растворимая соль меди со щёлочью даёт нерастворимое основание: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (позиция 2). Оксид CuO получился бы лишь при прокаливании.

Хлорид бария с серной кислотой даёт нерастворимый сульфат бария: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl (позиция 3). Ответ — 123.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

РЕАГЕНТЫ
А) Fe + Cl₂
Б) Fe + HCl
В) Fe₂O₃ + H₂

ПРОДУКТЫ
1) FeCl₃
2) FeCl₂ + H₂
3) Fe + H₂O
4) FeCl₂
5) FeO + H₂O

Запишите в ответе цифры в порядке, соответствующем буквам АБВ.

Ответ
123

Хлор — сильный окислитель, он окисляет железо до высшей устойчивой степени окисления +3: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (позиция 1).

Соляная кислота — более слабый окислитель, она даёт железо(II): Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (позиция 2).

Водород при нагревании восстанавливает оксид железа(III) до металла: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O (позиция 3). Ответ — 123.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

РЕАГЕНТЫ
А) SO₂ + NaOH (избыток щёлочи)
Б) CO₂ + Ca(OH)₂ (избыток CO₂)
В) P₂O₅ + H₂O

ПРОДУКТЫ
1) Na₂SO₃ + H₂O
2) Ca(HCO₃)₂
3) H₃PO₄
4) NaHSO₃
5) CaCO₃ + H₂O

Запишите в ответе цифры в порядке, соответствующем буквам АБВ.

Ответ
123

При избытке щёлочи кислотный оксид даёт среднюю соль: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O (позиция 1). Кислая соль NaHSO₃ образовалась бы при избытке SO₂.

При избытке углекислого газа осадок растворяется с образованием кислой соли: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (позиция 2).

Оксид фосфора(V) с горячей водой даёт ортофосфорную кислоту: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (позиция 3). Ответ — 123.

Теория к заданию 8 ЕГЭ по химии: реагенты и продукты реакций в неорганике

Нужно соотнести исходные вещества с продуктами реакции, учитывая среду и избыток реагентов.

Что нужно знать

Продукты частых реакций

Как решать задание 8

  1. Определите степени окисления элементов в исходных веществах.
  2. Решите, идёт ли окислительно-восстановительный процесс.
  3. Учтите указания на избыток и на среду: от них зависит выбор ответа.
  4. Проверьте, что продукты сбалансированы по составу.
  5. Запишите цифры под буквами.

Разбор примера

Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой?

  1. Медь стоит правее водорода, поэтому с кислотами-неокислителями не реагирует.
  2. Азотная кислота окисляет за счёт азота, а не за счёт водорода, поэтому водород не выделяется.
  3. При концентрированной кислоте и малоактивном металле продуктом восстановления азота будет NO₂.
  4. Медь окисляется до нитрата меди(II).
  5. Записываем уравнение: Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

ОтветCu(NO₃)₂, NO₂ и H₂O

Частые ошибки

Задание 8 входит в ЕГЭ по химии. Это единственная страница сайта, где собраны все варианты этого номера: текст условия, картинка задания, правильный ответ, разбор решения и теория с алгоритмом. Остальные номера открываются в списке выше, а их перечень с темами есть в списке заданий ЕГЭ по химии.