Задание 8 ЕГЭ по химии

Что проверяет: Реагенты и продукты реакций в неорганике

Задание 8 ЕГЭ по химии проверяет тему «реагенты и продукты реакций в неорганике». Ниже вы найдёте 1 вариант с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.

Ответ

4215

Теория к заданию 8 ЕГЭ по химии: реагенты и продукты реакций в неорганике

Нужно соотнести исходные вещества с продуктами реакции, учитывая среду и избыток реагентов.

Что нужно знать

Соли хрома(III) со щёлочью дают Cr(OH)₃, а в избытке щёлочи образуется гидроксокомплекс или хромит.
Дихроматы в кислой среде служат сильными окислителями и восстанавливаются до Cr³⁺.
Хромиты (KCrO₂) с кислотами дают соли хрома(III).
Указание «изб.» полностью меняет продукты: с избытком щёлочи амфотерный гидроксид растворяется.
Сульфиты служат восстановителями и окисляются до сульфатов.

Продукты частых реакций

Соль аммония + щёлочь при нагревании дают аммиак, воду и соль.
Карбонат + кислота дают соль, воду и углекислый газ.
Сульфит + кислота дают соль, воду и сернистый газ.
Амфотерный гидроксид + щёлочь в растворе дают комплексную соль: Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄].
Разбавленная HNO₃ + малоактивный металл (медь) даёт NO; концентрированная даёт NO₂.
Разбавленная HNO₃ + активный металл может давать N₂O, N₂ или NH₄NO₃.
Концентрированная H₂SO₄ + металл: с малоактивными SO₂, с активными возможны S и H₂S.
Разложение нитратов: нитраты щелочных металлов дают нитрит и кислород; нитраты металлов от магния до меди дают оксид, NO₂ и O₂; нитраты металлов правее меди дают металл, NO₂ и O₂.

Как решать задание 8

Определите степени окисления элементов в исходных веществах.
Решите, идёт ли окислительно-восстановительный процесс.
Учтите указания на избыток и на среду: от них зависит выбор ответа.
Проверьте, что продукты сбалансированы по составу.
Запишите цифры под буквами.

Разбор примера

Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой?

Медь стоит правее водорода, поэтому с кислотами-неокислителями не реагирует.
Азотная кислота окисляет за счёт азота, а не за счёт водорода, поэтому водород не выделяется.
При концентрированной кислоте и малоактивном металле продуктом восстановления азота будет NO₂.
Медь окисляется до нитрата меди(II).
Записываем уравнение: Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

ОтветCu(NO₃)₂, NO₂ и H₂O

Частые ошибки

Игнорируют пометку «избыток» и выбирают продукты для эквивалентного количества.
Не учитывают окислительные свойства дихромата в кислой среде.

Задание 8 входит в ЕГЭ по химии. На этой странице собраны все варианты этого номера, которые разобраны на сайте: условие, правильный ответ и разбор решения. Остальные номера открываются в списке выше, а целиком все задания ЕГЭ по химии с ответами собраны на странице предмета.