Задание 1 ЕГЭ по химии

Теория к заданию 1 ЕГЭ по химии: строение электронных оболочек атомов

По ряду химических элементов нужно выбрать те, которые удовлетворяют условию о строении атома или иона.

Что нужно знать

• Порядок заполнения подуровней: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.
• Число электронов в нейтральном атоме равно порядковому номеру элемента.
• При образовании катиона электроны уходят с внешнего уровня, при образовании аниона они присоединяются.
• s-электроны находятся на s-подуровнях всех уровней; у неона (1s²2s²2p⁶) их четыре.
• Электронные аналоги, то есть элементы с одинаковым строением внешнего уровня, стоят в одной группе.

Заполнение электронных оболочек

• Порядок заполнения: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p.
• Ёмкость подуровней: на s-подуровне помещается 2 электрона, на p-подуровне 6, на d-подуровне 10, на f-подуровне 14.
• Число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп равно номеру группы.
• Число энергетических уровней равно номеру периода.
• Провал электрона у хрома и меди: Cr (3d⁵4s¹), Cu (3d¹⁰4s¹); так же ведут себя Mo, Ag, Au.
• Ионы: при образовании катиона электроны уходят сначала с внешнего s-подуровня, а не с d.
• Изоэлектронные частицы имеют одинаковое число электронов: Ne, Na⁺, Mg²⁺, F⁻, O²⁻.
• Завершённый внешний уровень содержит восемь электронов (у гелия два); это конфигурация благородных газов.

Как решать задание 1

1. Запишите электронную конфигурацию каждого элемента ряда.
2. Определите, какой ион образует элемент, и измените конфигурацию.
3. Посчитайте электроны нужного типа и сравните с условием.
4. Выберите столько элементов, сколько требует задание.
5. Запишите номера в том порядке, в каком элементы стоят в ряду.

Разбор примера

Частые ошибки

• Считают электроны у нейтрального атома, хотя в условии речь об ионе.
• Забывают, что у d-элементов электроны уходят сначала с 4s-подуровня.