Задание 33 ЕГЭ по химии

Что проверяет: Установление молекулярной формулы вещества

Задание 33 ЕГЭ по химии проверяет тему «установление молекулярной формулы вещества». Ниже вы найдёте 1 вариант с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.

Решение

Теория к заданию 33 ЕГЭ по химии: установление молекулярной формулы вещества

Задание второй части: по массовым долям элементов найти формулу вещества, составить структурную формулу и уравнение реакции.

Что нужно знать

Отношение количеств вещества элементов равно отношению массовых долей, делённых на атомные массы.
Полученные числа делят на наименьшее и приводят к целым, так получается простейшая формула.
Дополнительные данные условия (класс вещества, способ получения) помогают выбрать истинную формулу из кратных.
Если элемент не назван, его массовую долю находят вычитанием суммы остальных из 100 %.
Задание содержит три отдельных пункта, каждый оценивается самостоятельно.

Как выводить формулу вещества

По массовым долям: делим долю каждого элемента на его атомную массу, полученные числа делим на наименьшее и получаем простейшую формулу.
Простейшая формула превращается в молекулярную умножением на целое число, которое находят по молярной массе.
Молярную массу находят по плотности газа: M = D · M(эталона). По водороду умножают на 2, по воздуху умножают на 29.
По продуктам сгорания: из массы CO₂ находят углерод, из массы H₂O находят водород, кислород определяют по разности масс.
Количество углерода: n(C) = n(CO₂). Количество водорода: n(H) = 2·n(H₂O).
Общие формулы классов помогают проверить ответ: алканы CₙH₂ₙ₊₂, алкены CₙH₂ₙ, спирты CₙH₂ₙ₊₂O.
Если в задании названы свойства вещества, они указывают на класс и помогают выбрать между изомерами.
Задание оценивается в 3 балла: за расчёт, за формулу и за уравнение реакции.

Как решать задание 33

Примите массу вещества за 100 г, тогда массовые доли станут массами в граммах.
Разделите массу каждого элемента на его атомную массу.
Разделите полученные количества на наименьшее и приведите к целым числам.
Определите класс вещества по условию и составьте структурную формулу.
Напишите уравнение реакции получения, используя структурные формулы.

Разбор примера

Углеводород содержит 85,7% углерода, относительная плотность его паров по водороду равна 21. Установите молекулярную формулу.

Находим массовую долю водорода: 100 − 85,7 = 14,3%.
Делим доли на атомные массы: 85,7 / 12 ≈ 7,14 и 14,3 / 1 = 14,3.
Делим оба числа на меньшее: 7,14 / 7,14 = 1 и 14,3 / 7,14 ≈ 2.
Простейшая формула CH₂, её молярная масса 14 г/моль.
Находим молярную массу вещества: M = 21 · 2 = 42 г/моль.
Делим: 42 / 14 = 3, значит, молекулярная формула C₃H₆, что соответствует пропену.

ОтветC₃H₆

Частые ошибки

Забывают найти массовую долю водорода вычитанием.
Останавливаются на простейшей формуле, не проверив её по условию.
Пропускают третий пункт с уравнением реакции.

Задание 33 входит в ЕГЭ по химии. На этой странице собраны все варианты этого номера, которые разобраны на сайте: условие, правильный ответ и разбор решения. Остальные номера открываются в списке выше, а целиком все задания ЕГЭ по химии с ответами собраны на странице предмета.