Задание 30 ЕГЭ по химии

Что проверяет: Реакции ионного обмена

Задание 30 ЕГЭ по химии проверяет тему «реакции ионного обмена». Ниже вы найдёте 1 вариант с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.

Решение

Теория к заданию 30 ЕГЭ по химии: реакции ионного обмена

Задание второй части: выбрать два вещества и написать молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.

Что нужно знать

Реакция ионного обмена идёт, если образуется осадок, газ или слабый электролит.
В полном ионном уравнении на ионы расписывают только сильные растворимые электролиты.
Осадки, газы, слабые электролиты и оксиды записывают в молекулярном виде.
Амфотерные гидроксиды (Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Be(OH)₂) выпадают в осадок при действии щёлочи в эквивалентном количестве.
В сокращённом уравнении остаются только ионы, реально участвующие в процессе.

Правила ионных уравнений

На ионы расписывают сильные электролиты: растворимые соли, сильные кислоты, щёлочи.
В молекулярном виде оставляют осадки, газы, воду, слабые кислоты и основания, оксиды, а также нерастворимые вещества.
Слабые кислоты: H₂CO₃, H₂S, H₂SO₃, HF, HNO₂, CH₃COOH, H₂SiO₃, HCN.
Реакция идёт до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит.
В сокращённом ионном уравнении одинаковые ионы из обеих частей вычёркиваются.
Проверяйте баланс зарядов: суммарный заряд слева должен равняться суммарному справа.
Кислые соли расписывают по первой ступени: NaHCO₃ даёт Na⁺ и HCO₃⁻, а не отдельные ионы H⁺ и CO₃²⁻.
За задание ставится 2 балла: отдельно за молекулярное уравнение и отдельно за полное и сокращённое ионные.

Как решать задание 30

Найдите в перечне растворимые вещества, дающие нужный продукт.
Проверьте по таблице растворимости, что осадок действительно выпадает.
Запишите молекулярное уравнение и уравняйте его.
Распишите сильные электролиты на ионы: получится полное ионное уравнение.
Сократите одинаковые ионы и запишите сокращённое уравнение.

Разбор примера

Составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции между растворами Na₂CO₃ и HCl.

Записываем молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂.
Определяем, что расписывать на ионы: Na₂CO₃, HCl и NaCl относятся к сильным электролитам.
Воду (слабый электролит) и углекислый газ (газ) оставляем в молекулярном виде.
Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂.
Вычёркиваем ионы, встречающиеся в обеих частях: 2Na⁺ и 2Cl⁻.
Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂. Проверяем заряды: −2 + 2 = 0 слева и 0 справа.

ОтветCO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂

Частые ошибки

Расписывают на ионы осадок или слабый электролит.
Берут избыток щёлочи, из-за чего амфотерный гидроксид растворяется и осадка нет.
Пишут только одно из трёх требуемых уравнений.

Задание 30 входит в ЕГЭ по химии. На этой странице собраны все варианты этого номера, которые разобраны на сайте: условие, правильный ответ и разбор решения. Остальные номера открываются в списке выше, а целиком все задания ЕГЭ по химии с ответами собраны на странице предмета.