Задание 30 ЕГЭ по химии

Что проверяет: Реакции ионного обмена

Задание 30 ЕГЭ по химии проверяет тему «реакции ионного обмена». Ниже вы найдёте 4 варианта с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.

4 варианта с ответами

Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием амфотерного гидроксида. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции

Текст распознан с изображения задания. Формулы, таблицы и рисунки смотрите на картинке ниже.

ЕГЭ по химии: задание 30, условие
Решение
ЕГЭ по химии: задание 30, ответ и решение

Даны вещества: нитрат серебра, хлорид натрия, гидроксид калия и серная кислота. Выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции.

Образец ответа

Выбор реагентов. Реакция обмена идёт до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит. Нитрат серебра и хлорид натрия дают нерастворимый хлорид серебра.

Молекулярное уравнение.
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Полное ионное уравнение.
Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻

Сокращённое ионное уравнение.
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

Осадок хлорида серебра белый, творожистый, темнеет на свету — это качественная реакция на хлорид-ион.

Даны вещества: карбонат натрия, соляная кислота, сульфат меди(II) и нитрат калия. Выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с выделением газа, и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции.

Образец ответа

Выбор реагентов. Газ выделяется при действии сильной кислоты на карбонат: образующаяся угольная кислота неустойчива и распадается.

Молекулярное уравнение.
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Полное ионное уравнение.
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑

Сокращённое ионное уравнение.
CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

Выделение углекислого газа, не поддерживающего горение, — качественная реакция на карбонат-ион.

Даны вещества: хлорид железа(III), гидроксид натрия, нитрат натрия и хлорид калия. Выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с выпадением осадка, и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции.

Образец ответа

Выбор реагентов. Растворимая соль железа(III) со щёлочью даёт нерастворимое основание бурого цвета.

Молекулярное уравнение.
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Полное ионное уравнение.
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

Сокращённое ионное уравнение.
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Между нитратом натрия и хлоридом калия реакция не идёт: все возможные продукты растворимы.

Теория к заданию 30 ЕГЭ по химии: реакции ионного обмена

Задание второй части: выбрать два вещества и написать молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.

Что нужно знать

Правила ионных уравнений

Как решать задание 30

  1. Найдите в перечне растворимые вещества, дающие нужный продукт.
  2. Проверьте по таблице растворимости, что осадок действительно выпадает.
  3. Запишите молекулярное уравнение и уравняйте его.
  4. Распишите сильные электролиты на ионы: получится полное ионное уравнение.
  5. Сократите одинаковые ионы и запишите сокращённое уравнение.

Разбор примера

Составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции между растворами Na₂CO₃ и HCl.

  1. Записываем молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂.
  2. Определяем, что расписывать на ионы: Na₂CO₃, HCl и NaCl относятся к сильным электролитам.
  3. Воду (слабый электролит) и углекислый газ (газ) оставляем в молекулярном виде.
  4. Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂.
  5. Вычёркиваем ионы, встречающиеся в обеих частях: 2Na⁺ и 2Cl⁻.
  6. Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂. Проверяем заряды: −2 + 2 = 0 слева и 0 справа.

ОтветCO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂

Частые ошибки

Задание 30 входит в ЕГЭ по химии. Это единственная страница сайта, где собраны все варианты этого номера: текст условия, картинка задания, правильный ответ, разбор решения и теория с алгоритмом. Остальные номера открываются в списке выше, а их перечень с темами есть в списке заданий ЕГЭ по химии.