Решение
Задание 31 ЕГЭ по химии
Что проверяет: Мысленный эксперимент по неорганике
Задание 31 ЕГЭ по химии проверяет тему «мысленный эксперимент по неорганике». Ниже вы найдёте 1 вариант с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.
Теория к заданию 31 ЕГЭ по химии: мысленный эксперимент по неорганике
Задание второй части: по описанию последовательности действий написать уравнения всех описанных реакций.
Что нужно знать
- Каждое предложение условия обычно соответствует одному уравнению; их число указано в задании.
- Алюминаты и другие соли амфотерных металлов с кислотами дают соль и воду, а при избытке кислоты образуется соль соответствующего металла.
- Сульфиты с сильными кислотами дают SO₂, типичный газ таких задач.
- SO₂ служит восстановителем: обесцвечивает бромную воду и восстанавливает дихромат в кислой среде до Cr³⁺.
- Внимательно следите за словами «избыток», «необходимое количество»: они определяют продукты.
Мысленный эксперимент
- В задании словами описан ход опыта, и по нему нужно восстановить четыре уравнения реакций.
- Внимательно отмечайте признаки: цвет осадка, выделение газа, растворение осадка, изменение окраски раствора.
- Растворение осадка в избытке щёлочи указывает на амфотерность.
- Растворение осадка в аммиаке характерно для соединений меди и серебра.
- Бурый газ: NO₂; бесцветный газ с резким запахом: SO₂ или NH₃; газ без запаха, мутящий известковую воду: CO₂.
- Если в описании сказано «при нагревании», подумайте о разложении или об изменении продуктов реакции.
- Каждое уравнение оценивается отдельно, поэтому записывайте все, в которых уверены.
- Задание оценивается в 4 балла.
Как решать задание 31
- Разбейте условие на отдельные действия и пронумеруйте их.
- Для каждого действия определите реагенты и тип реакции.
- Запишите уравнение и расставьте коэффициенты.
- Проверьте, что число уравнений совпадает с указанным в задании.
- Убедитесь, что продукт каждой стадии используется в следующей.
Разбор примера
Схема разбора: к раствору соли добавили щёлочь, выпал голубой осадок, который растворился в избытке аммиака.
- Голубой осадок с щёлочью указывает на ион меди(II): Cu(OH)₂.
- Записываем первое уравнение: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.
- Растворение в избытке аммиака характерно для гидроксида меди: образуется комплекс.
- Записываем второе уравнение: Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂.
- Отмечаем признак: раствор становится ярко-синим.
- Проверяем, что каждое описанное в условии действие получило своё уравнение.
Ответчетыре уравнения по описанию опыта
Частые ошибки
- Пишут меньше уравнений, чем требует условие.
- Не учитывают, что газ делят на две части и он вступает в две разные реакции.
- Забывают расставить коэффициенты.
Задание 31 входит в ЕГЭ по химии. На этой странице собраны все варианты этого номера, которые разобраны на сайте: условие, правильный ответ и разбор решения. Остальные номера открываются в списке выше, а целиком все задания ЕГЭ по химии с ответами собраны на странице предмета.