Ответ
68,7
Задание 27 ЕГЭ по химии
Что проверяет: Расчёты по термохимическим уравнениям
Задание 27 ЕГЭ по химии проверяет тему «расчёты по термохимическим уравнениям». Ниже вы найдёте 4 варианта с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.
Дано термохимическое уравнение реакции:
CH₄(г) + 2O₂(г) → CO₂(г) + 2H₂O(ж) + 890 кДж
Вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании 11,2 л метана (н. у.). Ответ выразите в килоджоулях.
Ответ
445
При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л, поэтому 11,2 л соответствуют 0,5 моль метана.
По уравнению при сгорании 1 моль метана выделяется 890 кДж.
Значит при сгорании 0,5 моль выделится 890 · 0,5 = 445 кДж. Ответ — 445.
Дано термохимическое уравнение реакции:
2H₂(г) + O₂(г) → 2H₂O(ж) + 572 кДж
Вычислите количество теплоты, которое выделится при образовании 36 г воды. Ответ выразите в килоджоулях.
Ответ
572
Молярная масса воды равна 18 г/моль, значит 36 г — это 2 моль.
По уравнению при образовании 2 моль воды выделяется 572 кДж.
Значит ответ равен ровно 572 кДж. Ответ — 572.
Дано термохимическое уравнение реакции:
C₂H₂(г) + 2,5O₂(г) → 2CO₂(г) + H₂O(ж) + 1300 кДж
Вычислите массу ацетилена, при сгорании которого выделилось 650 кДж теплоты. Ответ выразите в граммах.
Ответ
13
По уравнению 1 моль ацетилена даёт 1300 кДж, значит 650 кДж соответствуют 0,5 моль.
Молярная масса C₂H₂ равна 2 · 12 + 2 · 1 = 26 г/моль.
Масса m = 0,5 · 26 = 13 г. Ответ — 13.
Теория к заданию 27 ЕГЭ по химии: расчёты по термохимическим уравнениям
Нужно найти количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся при реакции заданного количества вещества.
Что нужно знать
- Количество теплоты пропорционально количеству вещества: составляется пропорция по уравнению.
- n = m / M, где M обозначает молярную массу; M(C₂H₅OH) = 46 г/моль.
- Термохимическое уравнение с «+Q» справа означает экзотермическую реакцию.
- Коэффициент перед веществом в уравнении показывает, скольким молям соответствует указанное Q.
- Ответ округляют так, как требует условие: до десятых или до целых.
Термохимия
- Термохимическое уравнение содержит тепловой эффект: +Q для экзотермической реакции, −Q для эндотермической.
- Тепловой эффект относится к тем количествам вещества, которые указаны коэффициентами.
- Решение строится на пропорции: столько-то моль дают столько-то кДж.
- Всегда переводите массу или объём в количество вещества: n = m/M или n = V/22,4.
- Молярный объём газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.
- Если в уравнении дробные коэффициенты, пропорция составляется так же.
- Проверяйте знак: при поглощении теплоты ответ означает затраченную энергию.
- Ответ округляют так, как требует условие, обычно до десятых.
Как решать задание 27
- Найдите молярную массу вещества, о котором идёт речь.
- Вычислите количество вещества n = m / M.
- Составьте пропорцию: n(по уравнению) соответствует Q, n(по условию) соответствует x.
- Найдите x и округлите.
- Запишите число без единиц.
Разбор примера
По уравнению CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + 890 кДж найдите количество теплоты при сгорании 8 г метана.
- Находим молярную массу метана: 12 + 4 = 16 г/моль.
- Считаем количество вещества: n = 8 / 16 = 0,5 моль.
- По уравнению 1 моль метана даёт 890 кДж.
- Составляем пропорцию: 0,5 моль дадут 0,5 · 890.
- Считаем: 445 кДж.
Ответ445 кДж
Частые ошибки
- Не учитывают коэффициент перед веществом в уравнении.
- Считают молярную массу с ошибкой в одну-две единицы.
Задание 27 входит в ЕГЭ по химии. Это единственная страница сайта, где собраны все варианты этого номера: текст условия, картинка задания, правильный ответ, разбор решения и теория с алгоритмом. Остальные номера открываются в списке выше, а их перечень с темами есть в списке заданий ЕГЭ по химии.