Задание 22 ЕГЭ по химии

Теория к заданию 22 ЕГЭ по химии: смещение химического равновесия

Нужно определить, в какую сторону сместится равновесие при внешнем воздействии.

Что нужно знать

• Принцип Ле Шателье: система противодействует внешнему воздействию.
• Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции; знак −Q в уравнении означает, что прямая реакция эндотермическая.
• Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа; если газ только в одной части, смещение однозначно.
• Добавление вещества смещает равновесие в сторону его расходования, удаление смещает в сторону образования.
• Добавление кислоты увеличивает концентрацию ионов H⁺ и смещает равновесие в сторону обратной реакции, если H⁺ стоит справа.

Принцип Ле Шателье

• Система противодействует внешнему воздействию: равновесие смещается в сторону, ослабляющую воздействие.
• Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие вправо, а повышение концентрации продуктов смещает его влево.
• Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молекул газа.
• Если число молекул газа в обеих частях одинаково, давление на равновесие не влияет.
• Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, понижение смещает в сторону экзотермической.
• Катализатор не смещает равновесие, он лишь ускоряет его достижение.
• Твёрдые вещества и чистые жидкости в подсчёт молекул газа не входят.
• Разбавление раствора действует как уменьшение давления для газов.

Как решать задание 22

1. Выпишите агрегатные состояния всех участников: от них зависит влияние давления.
2. Определите тепловой эффект прямой реакции по знаку Q.
3. Для каждого воздействия примените принцип Ле Шателье.
4. Отдельно проверьте воздействия, которые на равновесие не влияют.
5. Запишите цифры под буквами.

Разбор примера

Частые ошибки

• Учитывают при изменении давления вещества в жидком и твёрдом состоянии.
• Путают знак теплового эффекта и направление смещения при нагревании.