Ответ
1222
Задание 22 ЕГЭ по химии
Что проверяет: Смещение химического равновесия
Задание 22 ЕГЭ по химии проверяет тему «смещение химического равновесия». Ниже вы найдёте 4 варианта с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.
В системе 2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) + Q установилось равновесие. Из перечисленных воздействий выберите два, которые смещают равновесие в сторону продукта реакции. Запишите в ответе номера в порядке возрастания.
1) повышение давления
2) повышение температуры
3) понижение температуры
4) уменьшение концентрации кислорода
5) введение катализатора
Ответ
13
В левой части уравнения три объёма газа, в правой два, поэтому повышение давления смещает равновесие туда, где объём меньше, то есть вправо.
Реакция экзотермическая, поэтому понижение температуры по принципу Ле Шателье тоже смещает её вправо.
Повышение температуры и уменьшение концентрации кислорода смещают равновесие влево, а катализатор ускоряет обе реакции одинаково и равновесие не смещает. Ответ — 13.
В системе N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + Q установилось равновесие. Из перечисленных воздействий выберите два, которые смещают равновесие в сторону исходных веществ. Запишите в ответе номера в порядке возрастания.
1) повышение температуры
2) повышение давления
3) увеличение объёма сосуда
4) увеличение концентрации азота
5) понижение температуры
Ответ
13
Реакция экзотермическая, значит повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермического направления, то есть влево.
Слева четыре объёма газа, справа два. Увеличение объёма сосуда снижает давление и смещает равновесие туда, где объём больше, то есть тоже влево.
Повышение давления, увеличение концентрации азота и понижение температуры смещают равновесие вправо. Ответ — 13.
В системе CaCO₃(тв) ⇄ CaO(тв) + CO₂(г) − Q установилось равновесие. Из перечисленных воздействий выберите два, которые смещают равновесие в сторону продуктов. Запишите в ответе номера в порядке возрастания.
1) повышение температуры
2) повышение давления
3) удаление углекислого газа из системы
4) добавление CaCO₃
5) понижение температуры
Ответ
13
Реакция эндотермическая, поэтому нагревание смещает равновесие вправо, в сторону разложения.
Единственное газообразное вещество — CO₂, оно стоит справа. Удаление продукта из системы по принципу Ле Шателье смещает равновесие вправо.
Повышение давления смещает равновесие влево, понижение температуры тоже. Количество твёрдого CaCO₃ на положение равновесия не влияет. Ответ — 13.
Теория к заданию 22 ЕГЭ по химии: смещение химического равновесия
Нужно определить, в какую сторону сместится равновесие при внешнем воздействии.
Что нужно знать
- Принцип Ле Шателье: система противодействует внешнему воздействию.
- Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции; знак −Q в уравнении означает, что прямая реакция эндотермическая.
- Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа; если газ только в одной части, смещение однозначно.
- Добавление вещества смещает равновесие в сторону его расходования, удаление смещает в сторону образования.
- Добавление кислоты увеличивает концентрацию ионов H⁺ и смещает равновесие в сторону обратной реакции, если H⁺ стоит справа.
Принцип Ле Шателье
- Система противодействует внешнему воздействию: равновесие смещается в сторону, ослабляющую воздействие.
- Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие вправо, а повышение концентрации продуктов смещает его влево.
- Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молекул газа.
- Если число молекул газа в обеих частях одинаково, давление на равновесие не влияет.
- Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, понижение смещает в сторону экзотермической.
- Катализатор не смещает равновесие, он лишь ускоряет его достижение.
- Твёрдые вещества и чистые жидкости в подсчёт молекул газа не входят.
- Разбавление раствора действует как уменьшение давления для газов.
Как решать задание 22
- Выпишите агрегатные состояния всех участников: от них зависит влияние давления.
- Определите тепловой эффект прямой реакции по знаку Q.
- Для каждого воздействия примените принцип Ле Шателье.
- Отдельно проверьте воздействия, которые на равновесие не влияют.
- Запишите цифры под буквами.
Разбор примера
В какую сторону сместится равновесие реакции N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q при повышении давления и при повышении температуры?
- Считаем молекулы газа слева: 1 + 3 = 4.
- Считаем справа: 2.
- Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молекул газа, то есть вправо, к аммиаку.
- Тепловой эффект положительный, значит прямая реакция экзотермическая.
- Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть влево.
Ответдавление: вправо, температура: влево
Частые ошибки
- Учитывают при изменении давления вещества в жидком и твёрдом состоянии.
- Путают знак теплового эффекта и направление смещения при нагревании.
Задание 22 входит в ЕГЭ по химии. Это единственная страница сайта, где собраны все варианты этого номера: текст условия, картинка задания, правильный ответ, разбор решения и теория с алгоритмом. Остальные номера открываются в списке выше, а их перечень с темами есть в списке заданий ЕГЭ по химии.