Задание 19 ЕГЭ по химии

Теория к заданию 19 ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции

Нужно определить роль элемента в реакции: окислитель, восстановитель, оба или ни то ни другое.

Что нужно знать

• Элемент выступает восстановителем, если повышает степень окисления, и окислителем, если понижает.
• Если степень окисления элемента не изменилась, он не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
• Водород в соединениях с неметаллами имеет +1, в гидридах металлов −1, в простом веществе 0.
• В реакции H₂ + Ca = CaH₂ водород понижает степень окисления с 0 до −1, значит, он окислитель.
• Диспропорционированием называют реакцию, в которой один элемент одновременно и окисляется, и восстанавливается.

Типичные окислители и восстановители

• Сильные окислители: KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, концентрированная H₂SO₄, галогены, O₂, PbO₂.
• Сильные восстановители: металлы, H₂, C, CO, NH₃, H₂S, сульфиты, иодиды, соединения Fe(II).
• KMnO₄ в кислой среде восстанавливается до Mn²⁺ (бесцветный раствор), в нейтральной до MnO₂ (бурый осадок), в щелочной до MnO₄²⁻ (зелёный).
• K₂Cr₂O₇ в кислой среде восстанавливается до Cr³⁺; хромат и дихромат переходят друг в друга при смене среды.
• Вещества с промежуточной степенью окисления (SO₂, H₂O₂, HNO₂, Fe²⁺) могут быть и окислителями, и восстановителями.
• H₂O₂ чаще восстановитель при действии сильных окислителей и окислитель в остальных случаях.
• Диспропорционирование: одно вещество одновременно окисляется и восстанавливается (Cl₂ + щёлочь, NO₂ + вода).
• Число отданных электронов всегда равно числу принятых, на этом строится электронный баланс.

Как решать задание 19

1. Расставьте степени окисления всех элементов в левой и правой частях.
2. Найдите указанный элемент и сравните его степени окисления.
3. Определите направление изменения и назовите роль.
4. Проверьте случай, когда степень окисления не меняется.
5. Запишите цифры под буквами.

Разбор примера

Частые ошибки

• Считают водород всегда восстановителем.
• Не проверяют, изменилась ли степень окисления вообще.