Ответ
344
Задание 19 ЕГЭ по химии
Что проверяет: Окислительно-восстановительные реакции
Задание 19 ЕГЭ по химии проверяет тему «окислительно-восстановительные реакции». Ниже вы найдёте 2 варианта с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.
Ответ
234
Теория к заданию 19 ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции
Нужно определить роль элемента в реакции: окислитель, восстановитель, оба или ни то ни другое.
Что нужно знать
- Элемент выступает восстановителем, если повышает степень окисления, и окислителем, если понижает.
- Если степень окисления элемента не изменилась, он не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
- Водород в соединениях с неметаллами имеет +1, в гидридах металлов −1, в простом веществе 0.
- В реакции H₂ + Ca = CaH₂ водород понижает степень окисления с 0 до −1, значит, он окислитель.
- Диспропорционированием называют реакцию, в которой один элемент одновременно и окисляется, и восстанавливается.
Типичные окислители и восстановители
- Сильные окислители: KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, концентрированная H₂SO₄, галогены, O₂, PbO₂.
- Сильные восстановители: металлы, H₂, C, CO, NH₃, H₂S, сульфиты, иодиды, соединения Fe(II).
- KMnO₄ в кислой среде восстанавливается до Mn²⁺ (бесцветный раствор), в нейтральной до MnO₂ (бурый осадок), в щелочной до MnO₄²⁻ (зелёный).
- K₂Cr₂O₇ в кислой среде восстанавливается до Cr³⁺; хромат и дихромат переходят друг в друга при смене среды.
- Вещества с промежуточной степенью окисления (SO₂, H₂O₂, HNO₂, Fe²⁺) могут быть и окислителями, и восстановителями.
- H₂O₂ чаще восстановитель при действии сильных окислителей и окислитель в остальных случаях.
- Диспропорционирование: одно вещество одновременно окисляется и восстанавливается (Cl₂ + щёлочь, NO₂ + вода).
- Число отданных электронов всегда равно числу принятых, на этом строится электронный баланс.
Как решать задание 19
- Расставьте степени окисления всех элементов в левой и правой частях.
- Найдите указанный элемент и сравните его степени окисления.
- Определите направление изменения и назовите роль.
- Проверьте случай, когда степень окисления не меняется.
- Запишите цифры под буквами.
Разбор примера
Определите окислитель и восстановитель в реакции: 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂.
- Расставляем степени окисления: иод в KI имеет −1, хлор в Cl₂ равен 0.
- В продуктах: хлор в KCl имеет −1, иод в I₂ равен 0.
- Иод повысил степень окисления с −1 до 0, значит, отдал электроны и выступает восстановителем.
- Хлор понизил степень окисления с 0 до −1, значит, принял электроны и выступает окислителем.
- Проверяем баланс: два иона иода отдали 2 электрона, молекула хлора приняла 2 электрона.
Ответокислитель Cl₂, восстановитель KI
Частые ошибки
- Считают водород всегда восстановителем.
- Не проверяют, изменилась ли степень окисления вообще.
Задание 19 входит в ЕГЭ по химии. На этой странице собраны все варианты этого номера, которые разобраны на сайте: условие, правильный ответ и разбор решения. Остальные номера открываются в списке выше, а целиком все задания ЕГЭ по химии с ответами собраны на странице предмета.