Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления не равна 2
Текст распознан с изображения задания. Формулы, таблицы и рисунки смотрите на картинке ниже.
Ответ
13
Задание 3 ЕГЭ по химии
Что проверяет: Степени окисления и валентность
Задание 3 ЕГЭ по химии проверяет тему «степени окисления и валентность». Ниже вы найдёте 4 варианта с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.
Из перечисленных веществ выберите два, в которых степень окисления серы равна +6. Запишите в ответе номера веществ в порядке возрастания.
1) H₂S
2) SO₂
3) H₂SO₄
4) SO₃
5) Na₂SO₃
Ответ
34
Считаем степень окисления серы, зная, что у водорода она +1, а у кислорода −2.
В H₂SO₄: 2(+1) + x + 4(−2) = 0, откуда x = +6. В SO₃: x + 3(−2) = 0, значит x = +6.
В H₂S сера имеет −2, в SO₂ и Na₂SO₃ — +4. Ответ — 34.
Из перечисленных веществ выберите два, в которых азот проявляет степень окисления −3. Запишите в ответе номера веществ в порядке возрастания.
1) NH₃
2) NO₂
3) HNO₃
4) NH₄Cl
5) N₂O
Ответ
14
Степень окисления −3 азот проявляет в соединениях с водородом и в солях аммония.
В аммиаке NH₃: x + 3(+1) = 0, значит x = −3. В хлориде аммония NH₄Cl ион аммония имеет заряд +1, поэтому x + 4(+1) = +1 и x = −3.
В NO₂ азот имеет +4, в HNO₃ +5, в N₂O +1. Ответ — 14.
Из перечисленных веществ выберите два, в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Запишите в ответе номера веществ в порядке возрастания.
1) HCl
2) Cl₂
3) HClO
4) KClO₃
5) NaCl
Ответ
34
Хлор проявляет положительную степень окисления в соединениях с более электроотрицательным кислородом.
В HClO: +1 + x + (−2) = 0, значит x = +1. В KClO₃: +1 + x + 3(−2) = 0, откуда x = +5.
В HCl и NaCl хлор имеет −1, в простом веществе Cl₂ степень окисления равна нулю. Ответ — 34.
Теория к заданию 3 ЕГЭ по химии: степени окисления и валентность
Нужно выбрать элементы, для которых выполняется условие о высшей и низшей степени окисления или о валентности.
Что нужно знать
- Высшая степень окисления равна номеру группы (для главных подгрупп); низшая у неметаллов равна номер группы минус 8.
- Фтор составляет исключение: он не имеет положительных степеней окисления, его единственная отрицательная равна −1.
- Металлы отрицательных степеней окисления не проявляют; цинк в соединениях всегда +2.
- Водород проявляет +1 в соединениях с неметаллами и −1 в гидридах металлов.
- Разность между высшей и низшей степенью окисления у элементов главных подгрупп чаще всего равна 8.
Степени окисления
- В простом веществе степень окисления равна нулю.
- Водород обычно +1, но в гидридах металлов (NaH, CaH₂) он −1.
- Кислород обычно −2, в пероксидах (H₂O₂, Na₂O₂) −1, в надпероксидах −1/2, во фториде OF₂ равен +2.
- Металлы имеют только положительные степени окисления: щелочные +1, щёлочноземельные +2, алюминий +3.
- Фтор всегда −1.
- Сумма степеней окисления в нейтральной молекуле равна нулю, а в ионе равна заряду иона.
- Валентность равна числу химических связей, она не имеет знака и не всегда совпадает с модулем степени окисления: в N₂ валентность III, степень окисления 0.
- Азот имеет максимальную валентность IV (не V), хотя степень окисления достигает +5.
Как решать задание 3
- Определите группу каждого элемента.
- Запишите его высшую и низшую степени окисления.
- Отдельно проверьте исключения: фтор, кислород, водород, металлы.
- Вычислите разность и сравните с условием.
- Запишите номера в порядке следования элементов в ряду.
Разбор примера
Определите степень окисления серы в соединении H₂SO₄.
- Водород в этом соединении имеет степень окисления +1, кислород −2.
- Обозначаем степень окисления серы за x.
- Составляем уравнение по сумме: 2·(+1) + x + 4·(−2) = 0.
- Считаем: 2 + x − 8 = 0.
- Отсюда x = +6.
Ответ+6
Частые ошибки
- Приписывают фтору степень окисления +7 по номеру группы.
- Ищут отрицательную степень окисления у металлов.
Задание 3 входит в ЕГЭ по химии. Это единственная страница сайта, где собраны все варианты этого номера: текст условия, картинка задания, правильный ответ, разбор решения и теория с алгоритмом. Остальные номера открываются в списке выше, а их перечень с темами есть в списке заданий ЕГЭ по химии.