Задание 23 ЕГЭ по химии

Что проверяет: Расчёты по химическому равновесию

Задание 23 ЕГЭ по химии проверяет тему «расчёты по химическому равновесию». Ниже вы найдёте 1 вариант с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.

Ответ

Теория к заданию 23 ЕГЭ по химии: расчёты по химическому равновесию

По равновесным концентрациям нужно найти исходные концентрации веществ или наоборот.

Что нужно знать

Исходная концентрация вещества равна равновесной плюс израсходованное количество.
Израсходованные количества относятся друг к другу как коэффициенты в уравнении реакции.
Для 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂ на образование 2 моль NO₂ расходуется 2 моль NO и 1 моль O₂.
Равновесная концентрация продукта показывает, сколько его образовалось, если изначально продукта не было.
Удобно записывать данные таблицей: исходно, прореагировало, равновесно.

Расчёты по равновесию

Составьте таблицу из трёх строк: исходные количества, прореагировало, равновесные количества.
Количества прореагировавших веществ относятся как коэффициенты в уравнении.
Равновесное количество исходного вещества равно исходному минус прореагировавшее.
Равновесное количество продукта равно прореагировавшему (если продукта изначально не было).
Выход реакции равен отношению фактически полученного продукта к теоретически возможному.
Степень превращения показывает долю прореагировавшего исходного вещества от взятого.
Если задан объём сосуда, переходите к концентрациям: c = n/V.
Проверяйте, что сумма равновесных количеств согласуется с законом сохранения массы.

Как решать задание 23

Постройте таблицу с тремя строками для каждого вещества.
Занесите известные равновесные концентрации.
По коэффициентам найдите, сколько вещества прореагировало.
Вычислите искомые концентрации сложением или вычитанием.
Сопоставьте с вариантами и запишите номера под X и Y.

Разбор примера

В сосуд поместили 4 моль водорода и 2 моль азота. К моменту равновесия образовалось 1 моль аммиака. Сколько моль водорода осталось?

Записываем уравнение: N₂ + 3H₂ = 2NH₃.
Образовалось 2 моль аммиака по уравнению на 3 моль водорода; у нас образовался 1 моль аммиака.
Составляем пропорцию: на 1 моль NH₃ расходуется 1,5 моль H₂.
Значит, прореагировало 1,5 моль водорода.
Осталось: 4 − 1,5 = 2,5 моль.

Ответ2,5 моль

Частые ошибки

Не учитывают коэффициенты и берут равные количества.
Складывают там, где нужно вычесть, путая исходную и равновесную концентрации.

Задание 23 входит в ЕГЭ по химии. На этой странице собраны все варианты этого номера, которые разобраны на сайте: условие, правильный ответ и разбор решения. Остальные номера открываются в списке выше, а целиком все задания ЕГЭ по химии с ответами собраны на странице предмета.