Ответ
53
Задание 23 ЕГЭ по химии
Что проверяет: Расчёты по химическому равновесию
Задание 23 ЕГЭ по химии проверяет тему «расчёты по химическому равновесию». Ниже вы найдёте 4 варианта с условием, ответом и разбором, а под ними теория и алгоритм решения этого номера.
В равновесной системе 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ равновесные концентрации составляют: [SO₂] = 0,2 моль/л, [O₂] = 0,1 моль/л, [SO₃] = 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия этой реакции.
Ответ
40
Константа равновесия равна отношению произведения концентраций продуктов к произведению концентраций исходных веществ, каждая в степени своего коэффициента.
K = [SO₃]² / ([SO₂]² · [O₂]).
Подставляем: K = 0,16 / (0,04 · 0,1) = 0,16 / 0,004 = 40. Ответ — 40.
В реакцию H₂ + I₂ ⇄ 2HI ввели по 1 моль водорода и иода в сосуд объёмом 1 л. К моменту равновесия прореагировало 0,8 моль водорода. Вычислите равновесную концентрацию иодоводорода в моль/л.
Ответ
1.6
По уравнению из 1 моль H₂ образуется 2 моль HI, значит на 0,8 моль прореагировавшего водорода приходится 1,6 моль HI.
Объём сосуда равен 1 л, поэтому численно концентрация совпадает с количеством вещества.
Равновесная концентрация HI равна 1,6 моль/л. Ответ — 1.6.
Для реакции N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ равновесные концентрации равны: [N₂] = 0,5 моль/л, [H₂] = 1 моль/л, [NH₃] = 2 моль/л. Вычислите константу равновесия этой реакции.
Ответ
8
Записываем выражение для константы: K = [NH₃]² / ([N₂] · [H₂]³).
Подставляем: K = 2² / (0,5 · 1³) = 4 / 0,5 = 8.
Ответ — 8.
Теория к заданию 23 ЕГЭ по химии: расчёты по химическому равновесию
По равновесным концентрациям нужно найти исходные концентрации веществ или наоборот.
Что нужно знать
- Исходная концентрация вещества равна равновесной плюс израсходованное количество.
- Израсходованные количества относятся друг к другу как коэффициенты в уравнении реакции.
- Для 2NO + O₂ ⇌ 2NO₂ на образование 2 моль NO₂ расходуется 2 моль NO и 1 моль O₂.
- Равновесная концентрация продукта показывает, сколько его образовалось, если изначально продукта не было.
- Удобно записывать данные таблицей: исходно, прореагировало, равновесно.
Расчёты по равновесию
- Составьте таблицу из трёх строк: исходные количества, прореагировало, равновесные количества.
- Количества прореагировавших веществ относятся как коэффициенты в уравнении.
- Равновесное количество исходного вещества равно исходному минус прореагировавшее.
- Равновесное количество продукта равно прореагировавшему (если продукта изначально не было).
- Выход реакции равен отношению фактически полученного продукта к теоретически возможному.
- Степень превращения показывает долю прореагировавшего исходного вещества от взятого.
- Если задан объём сосуда, переходите к концентрациям: c = n/V.
- Проверяйте, что сумма равновесных количеств согласуется с законом сохранения массы.
Как решать задание 23
- Постройте таблицу с тремя строками для каждого вещества.
- Занесите известные равновесные концентрации.
- По коэффициентам найдите, сколько вещества прореагировало.
- Вычислите искомые концентрации сложением или вычитанием.
- Сопоставьте с вариантами и запишите номера под X и Y.
Разбор примера
В сосуд поместили 4 моль водорода и 2 моль азота. К моменту равновесия образовалось 1 моль аммиака. Сколько моль водорода осталось?
- Записываем уравнение: N₂ + 3H₂ = 2NH₃.
- Образовалось 2 моль аммиака по уравнению на 3 моль водорода; у нас образовался 1 моль аммиака.
- Составляем пропорцию: на 1 моль NH₃ расходуется 1,5 моль H₂.
- Значит, прореагировало 1,5 моль водорода.
- Осталось: 4 − 1,5 = 2,5 моль.
Ответ2,5 моль
Частые ошибки
- Не учитывают коэффициенты и берут равные количества.
- Складывают там, где нужно вычесть, путая исходную и равновесную концентрации.
Задание 23 входит в ЕГЭ по химии. Это единственная страница сайта, где собраны все варианты этого номера: текст условия, картинка задания, правильный ответ, разбор решения и теория с алгоритмом. Остальные номера открываются в списке выше, а их перечень с темами есть в списке заданий ЕГЭ по химии.